绿色有两种可能：
一是因为生成的氯气溶解在盐水中了
二是因为你的电极含铜，被盐水腐蚀成铜离子了
碳电极很好办的，去电动工具店买马达的碳刷即可，这可是高温烧结的石墨，很坚固。要是还不行的话，到卖电炉配件的地方买石墨电 ...
估计是溶解的氯气，这种方法似乎不能溶解铜，低浓度的铜离子应该基本上是蓝色的。 原帖由 chunyu 于 2008-8-26 18:51 发表 http://www.shoudian.org/images/common/back.gif
还得用金线呢
莫非电池也要用金的？什么都塞溶液里啊？ 一根铅笔就能搞定的事情，这么麻烦。。。呵呵。
削个头，看看2片木头的接缝。然后用裁纸刀切开，非常轻松。。 原帖由 yugx 于 2008-8-27 00:54 发表 http://www.shoudian.org/images/common/back.gif
估计是溶解的氯气，这种方法似乎不能溶解铜，低浓度的铜离子应该基本上是蓝色的。
这种方法确实可以溶解铜，因为即使是不电解，浓盐酸也会和铜反应生成氯铜配合物，这就是绿色的东西。所以如果电极含铜，那么腐蚀的可能性更大。如果不含铜，那么就是氯气了 用铜电极本来就会变绿色可好看了.......
换成味精的溶液电解一下看结果。更壮观。 狼兄什么都试过啊，回头我也试试 原帖由 POWER_RDX 于 2008-8-27 13:15 发表 http://shoudian.org/images/common/back.gif
这种方法确实可以溶解铜，因为即使是不电解，浓盐酸也会和铜反应生成氯铜配合物，这就是绿色的东西。所以如果电极含铜，那么腐蚀的可能性更大。如果不含铜，那么就是氯气了 ...
这次我瞬间投降，(:54:) 有机化学都忘了。 呵呵，其实这是无机的，还有电化学(:lol:) LZ 正解是你的电极含铜 而CL2是强氧化剂
正极的电子反应方程式为 Cu-2e=Cu2+
负极的电子反应方程式为 2H2O + 2e=2OH- + H2↑
溶液里含铜离子 所以显绿色
因为CL2是强氧化剂 所以产生出来后马上与铜反应
但仍有少量逸出
电解NaCl溶液 早期电解产生H2和少量CL2 以及大量铜离子
铜离子会与OH-离子结合成 Cu(OH)2沉淀
等溶液中CL离子完全变成CL2逸出
溶液变成NaOH溶液 此时等于电解水
正极周围会有黑色物质生成 是CUO 含铜离子 显蓝色
打错字了 ...用氢氧化钠吧 不对吧 钠的活性要比铜强的多 钠离子怎么会和活性差很多的铜离子结合呢？
如果出来的水是绿色的话，不是说明产生的是氧化铜嘛，氧化铜是绿色啊
氢原子是+1介所以聚集在负极 氧原子是-2介所以聚集在正极
而正极没有冒泡是因为氧化铜离子消耗掉了啊
氯化钠是电解质 不参与反应 只是个媒介啊 原帖由 天狼晓月 于 2008-9-1 14:09 发表 http://www.shoudian.org/images/common/back.gif
用铜电极本来就会变绿色可好看了.......
换成味精的溶液电解一下看结果。更壮观。
味精的主要成分是 谷氨酸钠啊，会有啥反应啊？ 原帖由 Jan 于 2008-9-13 03:55 发表 http://www.shoudian.org/images/common/back.gif
不对吧 钠的活性要比铜强的多 钠离子怎么会和活性差很多的铜离子结合呢？
如果出来的水是绿色的话，不是说明产生的是氧化铜嘛，氧化铜是绿色啊
氢原子是+1介所以聚集在负极 氧原子是-2介所以聚集在正极
而正极没有冒泡是因 ...
暴汗(:funk:) (:funk:) (:funk:) (:funk:)
首先，氧化铜是黑色的，不是绿色的。绿色的是碱式碳酸铜（俗称铜绿）。但是两者都极难溶于水，所以都不可能。在该溶液中，可能的就只剩下四氯合铜酸以及氯化铜了，氯化铜的可能性最大。若不含铜，氯气就是唯一的可能了。
其次，谁说氯化钠不参加反应？氯离子的放电能力比氢氧根强，所以会先放电（拜托氧原子是0价好不好，还有-2价的氧离子在水中根本就不存在），出来氯气。 原帖由 Jan 于 2008-9-13 03:58 发表 http://www.shoudian.org/images/common/back.gif
味精的主要成分是 谷氨酸钠啊，会有啥反应啊？
在使用铜做阳极的时候，此时为活性电极，参加反应，生成谷氨酸铜 我爆汗 拜托先学学化学再来说话 电解水怎么用盐水(:funk:)
水中加NaOH或少量硫酸。怎么能放盐。(:funk:)
楼主电解水意欲何为？(:shocked:)
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